👤
a fost răspuns

Se supun procesului de fermentatie etanolica 1620 g de amidon.O parte din etanolul obtinut se arde pana cand V de CO2 rezultat din cele doua procese ajunge la 250.88 dm^3.Avand in vedere ca procesul de fermentatie etanolica se desfasoara cu un randament de 40 % sa se determine cantitatea de etanol supusa combustiei.A.441.6 g
B.147.2g
C.73.6g
D.46 g
E.35.84 g


Răspuns :

(C6H10O5)n + nH2O ⇒2n C2H5OH + 2nCO2
n = 1620/162 = 10
teoretic : V1 CO2 = 20·22,4 = 448 l    Vp = 0,4·448 = 179,2 l
C2H6O + 3O2⇒ 2CO2 +3 H2O
V CO2 din ardere = 250,88 - 179,2 = 71,68 l    (n = 3,2 moli)
m etanol ars = 1,6·46 = 73,6 g