👤
Munca
a fost răspuns

Constanta de echilibru a reactiei de esterificare dintre acidul etanoic si alcoolul etilic este kc= 4 . Calculeaza nr de moli de alcool etilic introdusi in reactie stiind ca initial s-au introdus 6 moli de acid etanoic iar la echilibru se gasesc 4 moli de ester , calculeaza compozitia in procente de masa a amestecului obtinut la echilibru .

Răspuns :

Bunicaluiandrei
                       CH3COOH        +     CH3-CH2-OH    ⇄    ester        +          H2O
initial:                   6 moli                           a
au reactionat :        x                                x
la echilibru :          (6-x)                        (a-x)                        x                      x
" " " " " " ""              2                            a - 4                        4                      4
x² /[2(a-x)] = 4    16/[2(a-4)] = 4  a-4 = 2    a= 6 moli
la echilibru :  m acid = 120g    m alcool =92 g     m ester = 352g    m apa =72g
%acid = 120·100/636 = 18,87%    % alcool = 14,46%   % ester = 55,35%
% apa = 11,32%      

Alte intrebari