👤
SimoIcb
a fost răspuns

Un amestec de metan si etan in care raportul molar CH4:C2H6 =1:2 consuma la ardere 3024 L de aer in cn cu 20% O2 procente volumetrice. calculati volumul ocupat de amestecul supus combustiei masurat la 27grade celsius si 6 atm. Va multumesc anticipat!

Răspuns :

Bunicaluiandrei
n moli          CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O
2n moli        C2H6 + 3,5O2 ⇒2CO2 + 3H2O
2n + 7n = 0,2·3024/22,4    9n = 27    n = 3 moli CH4    6moli C2H6
PV = nRT      V = 9·0,082·300/6 = 36,9 l

Alte intrebari