O proba dintr-o hidrocarbura A cu masa de 21 g ocupa la 127 grade Celsius si 4,1 atm un volum de 4L. Prin arderea unei probe identice cu prima se obtin 66g CO2 si 27g apa. Formula moleculara a hidrocarburii este
PV = m/M RT M = mRT/(PV) = 21·0,082·400/(4,1·4) M = 42g/mol n hidr. 21/42 = 0,5 moli (CxHy) n CO2 = nC = 66/44 = 1,5 ⇒ in 0,5moli hidr. sunt 1,5 at. C (x = 3) n H2O = 27/18 = 1,5 moli ⇒ 3 at de H (y = 6) C3H6
