M,C4H10=58g/mol
n=m/M=> n=116g/58g/mol=2mol
C4H10 +13/2 O2----> 4CO2 + 5H2O
ΔfH⁰: -125,7 -393,04 -241,6 kJ/mol
ΔrH⁰= 4xΔHf⁰,CO2 + 5ΔHf⁰,H2O - ΔHf⁰,C4H10
= 4molx (-393,04)kj/mol + 5molx(-241,6)kj/mol - 1mol(-125,7)kj/mol
=-2654,5kj
valoarea obtinuta reprezinta caldura degajata la arderea unui mol butan
1mol..........2654,5kj
2mol...........Q= 5309kj
Deoarece valoarea care a rezultat difera putin de cea din carte, cred ca valorile pe care le-am luat din tabel pentru deltaHf pentru CO2 SI H20 sunt usor diferite fata de cele care au fost utilizate de autorii problemei
Te rog sa verifici calculele si sa vezi daca se dau in carte valorile despre care am vorbit ....
