👤
a fost răspuns

Se dau 214 g amestec format din doua hidrocarburi: A -o alchena si B-un alcan. Stiind ca la hidrogenarea amestecului,A trece in B si masa amestecului creste cu 6 g,iar la arderea produsului obtinut in urma hidrogenarii rezulta 336 l Co2 (c.n),formulele moleculare ale lui A si B ,compozitia % molara a amestecului initial si volumul de solutie de KMnO4 (H2O,Na2Co3),1,66 M care reactioneaza cu alchena A din amestecul initial sunt........

Răspuns :

Bunicaluiandrei
n1 moli     A : CnH2n
n2moli      B : CnH(2n+2)
mA + mB = 214g
masa amestecului creste cu 6g ⇔ nA = 3moli   
M B = 14n +2 =  M A +2
nCO2 = 336/22,4 = 15 moli
(n1+ n2)·n = 15    n1 = 3 moli    (3+ n2)·n = 15
14n·3 + (14n+2)·n2 = 214      14n(3 + n2) + 2n2 = 214  14·15 +2n2 = 214
2n2 = 4    nB = 2moli
3M + 2(M+2) = 214      5M = 210    M A = 42      A: C3H6      B: C3H8
% A = 3·100/5 = 60%      %B = 2·100?5 = 40%
CH3-CH=CH2 + [O] + H2O ⇒ CH3-CH(OH) - CH2-OH
2KMnO4 + H2O ⇒ 2KOH + 2MnO2 + 3[O]
ptr. 3moli C3H6 sunt necesari 3 moli[O] , adca, 2moli KMnO4
Vs = n/Cm = 2/1,66 = 1,2 l

Alte intrebari