Determinati concentratia molara a unei solutii de CH3COOH stiind ca aceasta are PH-ul egal cu cel al unei solutii de HCN de concentratie 0,1 M.Se cunosc:
Ka (HCN)=4 * [tex] 10^{-4}[/tex]
Ka (CH3COOH)=1,8* [tex] 10^{-5} [/tex]
Se știe ca pH= - lg[H3O+] [H3O+] = Radical din (Ka×Cm) x- Cm CH3-COOH Radical din 0.1 × 4×10^-4= Radical din x×1.8×10^-5 ridicam la patrat =) 4×10^-5=1.8x × 10^-5 =) x= 4/1.8=) x=2.22 mol/litru
