Determinati volumul de CH4 masurat la 27 grade C SI 5 atm necesar obtinerii a 320 kg CH3OH randamentul fiind 64.
b calculati cantitatea de caldura exprimata in KJ si Kcal care se degajeaza la arderea a 640 g CH3OH (puterea calorica a metanului fiind 5330kcal /kg; 1kcal=4,18 KJ).
c determinati puterea calorica a etanolului exprimata in KJ\kcal stiind ca pentru degajarea unei cantitati de caldura egale cu cea calculata la punctul b trebuie sa se arda 480 g etanol

a.) CH4 + 0.5 O2 -> CH3OH

320 kg CH3OH = 320 kg/32kg/kmol = 10 kmol CH3OH

deci din 1 mol de CH4 ... 1 mol de CH3OH
10 kmol de CH4 .. 10 kmoli de CH3OH

randamentul este 64% => avem nevoie de 10*(100/64) kmoli de CH4 = 15.625 kmoli de CH4

pV = nRT => V=(nRT)/p=(15.625*0.082*(27+273.15))/5=76.91 m^3

Answer Link