👤
Ghenafr
a fost răspuns

intimplator,a fost varsata o solutie ce continea 19,6g de acid sulfuric.Pentru neutralizarea lui,s-a stropit imediat cu 80g de solutie de NaOH de 10%,iar restul a fost neutralizat cu 100g solutie de hidroxid de potasiu.Calculaeaza partea de masa de KOH in solutie.Scrie ecuatiile reactiilor in forma moleculara si ionica ajutatima varog

Răspuns :

Puia68
-calculez moli acid
n sau niu= m/M;   n= 19,6g/98g/mol=0,2mol H2so4; dintre acestia ,o parte sunt neutralizati cu NaOH si ce ramane ,cu KOH
-calculez masa si moli NaOh din solutia data 
c/100= md/ms; 10/100= md/80---> md=8gNaOH--> n= 8g/40g/mol=0,2mol
-din ecuatia reactiei, deduc moli acid neutralizati cu NaOH
H2SO4    +2 NaOH---> Na2SO4 + H2O
1MOL........    2mol-
n=0,1mol      0,2mol  ---> mai raman 0,1mol acid de neutralizat cu KOH
H2SO4  +2KOH----> K2SO4 + H2O
1MOL  ........2mol
0,1mol........n=0,2mol KoH---->m=nxM--> m=0,2molx56g/mol= 11,2gKOH
-aceasta masa se gaseste in solutia data, dar trebuie sa cauti concentratia ei ,ca sa afli masa de solutie
c/100= 11,2/ms------------------->inlocuieste c si calculeaza ms !!!

Alte intrebari