👤
a fost răspuns

Ajutati-ma!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 1)Calculati compozitia procentuala a HCI si H2SO4.              2)Care este masa solutiei de acid clorhidric de c=36,5%necesara neutralizari a 250g solutie de NaOH de c=20%?                                                                                                            Mentionez ca sunt 2 probleme         

Răspuns :

1) M(HCl)=1+35.5=36.5
36.5g........1g H.......35.5g Cl
100g..........%H.........%Cl

%H=100*1/36.5=2.73
%Cl=100*35.5/36.5=97.26

M(H2SO4)=2*1+32+4*16=98
98g........2g H.......32g S.........64g O
100g.......%H..........%S..........%O

%H=100*2/98=2.04
%S=32*100/98=32.65
%O=64*100/98=65.3

2) ecuatia reactiei este
HCl+NaOH=NaCl+H2O

c-concentratia
md-masa dizolvata
ms-masa de solutie

c=md*100/ms  (pentru NaOH cunoastem c si ms din datele problemei, deci aflam md)

md=c*md/100
md=20*250/100=50 g NaOH

calculam masele moleculare ale HCl si NaOH
M(HCl)=1+35.5=36.5
M(NaOH)=23+16+1=40

trecem rezultatele pe ecuatie astfel


36.5g            40g
HCl      +      NaOH   =    NaCl+H2O
md1              50g

necunoscuta este md1 care va fi:
md1=36.5*50/40=45.62

pentru HCl concentratia este:    c1=md1*100/ms1   (din care nu cunoastem ms1)

ms1=md1*100/c
ms1=45.62*100/36.5
ms1=125 g solutie HCl necesar



Alte intrebari