[tex] m_{subst. org.}= 9 g [/tex]
[tex] V_{ N_{2} } = 2, 24 l
[/tex]
[tex] m_{ CO_{2} }= 17,6 g
[/tex]
[tex]m_{ H_{2} O} =12,6 g
[/tex]
Scriem masele moleculare de care avem nevoie:
[tex]M_{ CO_{2} }= 12+ 16+16= 44g/mol [/tex]
[tex]M_{ H_{2} O} =1+1+16= 18g/mol
[/tex]
[tex] M_{ N_{2} }=14+14=28g/mol
[/tex]
Trebuie sa aflam masele de H, C, N, O.
44gCO2..............12gC
17,6gCO2.................x
de aici in scoatem pe x; x=4,8gC
18gH2O.........2gH
12,6gH2O........y
iar y=1,4gH
[tex]n= \frac{m}{M}= \frac{V}{ V_{m} }
[/tex]
[tex] V_{m} =22,4l[/tex]
de aici rezulta ca [tex]m= \frac{M*V}{ V_{m} }
[/tex]
asadar [tex]m= \frac{28*2,24}{22,4}=2,8 g N
[/tex]
Daca adunam masele de N, H, C observam ca suma lor este 9 g atat cat are subst, organica; deci nu avem O.
Raportul de masa este:
C: [tex] \frac{4,8}{12}=0,4 [/tex]
H:[tex] \frac{1,4}{1}=1,4 [/tex]
N:[tex] \frac{2,8}{14}=0,2 [/tex]
si imaprtim la cel mai mic dintre ele:
C:[tex] \frac{0,4}{0,2} =2[/tex]
H:[tex] \frac{1,4}{0,2} =7[/tex]
N:[tex] \frac{0,2}{0,2}=1 [/tex]
Asadar formula bruta este [tex]( C_{2} H_{7} N_)n [/tex]
Succes!
