Cu semnul "*" notez inmultirea.
Deci inteleg ca se ard 560 g CH4.
Presupun ca volumele de O2 si aer sunt masurate in conditii normale. E
u in aceasta ipoteza voi rezolva.
Masa molara a CH4 este 1*12 + 4*1 = 16(g/mol).
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
Sa vedem mai intai ce volum de O2 se foloseste la arderea a 560 g CH4.
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Daca 1*16 g CH4 consuma 1*22,4 l O2
Atunci 560 g CH4 vor consuma x l O2
x = 560*22,4/16 = 35*22,4 = 784(l O2).
Gasim acum volumul de aer cu 20% O2.
Daca in 100 l aer se gasesc 20 l O2
Atunci in V l aer se vor gasi 784 l O2
V = 100*784/20 = 5*784 = 3920(l aer) = 3,92(metri cubi aer).
Verifica si tu.
