Buna, cine ma poate ajuta ?

2 moli de CaCl₂ cristalizati cu X apa in care continutul masic de hidrogen este de 5,49% se dizolva intr-o cantitate de apa care contine 19,2704· 10²⁵ neutroni formandu-se solutia S₁ .
Determinati :
a) valoarea lui X din formula cristalului hidratului;
b) concentratia procentuala a solutiei S₁ ;
c) concentratia procentuala a unei solutii S₂ rezultata prin evaporarea a 25% din apa existenta in solutia S₂ ;
d) numarul atomilor de hidrogen din solutia S₂ .

Masa atomica a Calciului : 40
Masa atomica a Clorului : 35,5
Masa atomica a Oxigenului : 16
Masa atomica a Hidrogenului : 1

Multumesc !

Question

a fost răspuns

Răspuns :

AuroraF AuroraF · Answer 1 · 2016-02-23T06:38:20+02:00

M CaCl2*xH2O=(111+18x)g/mol

a)

100g cristalohidrat......5,49gH

2(111+18x)g ch..........4x g H

x=6 formula cristalohidratului este: CaCl2*6H2O cu M ch = 219g/mol

b)

18g H2O(1mol)........ 6,022*10²³molecule H2O......8*6,022*10²³ n

x g H2O...........................................................19,2704· 10²⁵ neutroni

x=720g H2O (masa de apa adaugata)

masa solutiei ms1= m ch +mH2O=2*219+720=1158g (ch=cristalohidrat)

c%= 2*111*100/1158=19,17% (pt. sol. s1)

c)

219g Ch......111gCaCl2......108g H2O

2*219g ch....222g CaCl2.....216gH2O

-masa de apa din ms1 este: 216(apa din ch )+720(apa adaugata) =936g

daca din ms1 se evapora 25% apa atunci: 936*25/100=234g

==>ms2=1158-234 = 924 g

c%= 2*111*100/924=24,025% (pentru sol. s2)

d)

ms2=924g (222g CaCl2+702g apa)

Nr. atomilor de H din 702 g apa este (doar apa contine H) :

18g H2O....... 6,022*10²³ molecule.......2*6,022*10²³ atomi H

702 gH2O............................................y=78*6,022*10²³ atomi de H

Trebuie sa refaci calculele ! Spune-mi daca undeva e greseala de calcul !