👤
GeorgePanfil
a fost răspuns

Peste 107,885g soluţie apoasă de NaCl şi HCl se introduc 8g NaOH până la consumarea totală a acidului. Amestecul rezultat se tratează cu 119g soluţie de AgNO3 30%. Calculaţi compoziţia procentuală a amestecului iniţial.

Răspuns :

-din sol initiala reactioneaza cu NaOH doar HCl

HCl+NaOH---> NaCl+H2O   (1)

-din aceasta reactie se poate determina mHCl (din amestecul initial) = 7,3g si masa de NaCl( 11,7g) ,aceasta cantitate de NaCl se adauga la cantitatea initiala continuta in 107,885 g sol.

Na Cl (masa totala) va reactiona cu AgNO3

NaCl+AgNO3----> AgCl+ NaNO3  (2)

din ec.(2) in functie de AgNO3 (35,7g) se poate determina m NaCl (masa totala) =12,285g

m NaCl initiala= mNaCl(total)- mNaCl formata in (2)=12,285-11,7= 0,585g

Deci in sol initiala exista :0,585g NaCl ; 7,3g HCl; apa

-se poate determina usor c% a sol initiale.





Alte intrebari