👤
a fost răspuns

Hipocloritul de sodiu este folosit ca inalbitor de rufe. Acesta se obtine prin reactia hidroxidului de sodiu cu clorul gazos. Calculeaza masa de clor utilizata in reactia cu 62,5 g NaOH de puritate 80 %.          2 NaOH +Cl2 --> NaClO +NaCl +H2O.
 Ma puteti ajuta cu aceasta problema?

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Masa molara a NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol); masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol).

Voi rezolva problema in ipoteza ca impuritatile din hidroxidul de sodiu impurificat nu reactioneaza cu clorul

Gasim masa de NaOH pur.

Daca in 100 g NaOH impurificat se gasesc 80 g NaOH pur
Atunci in 62,5 g NaOH impurificat se vor gasi x g NaOH pur

x = 62,5*80/100 = 50(g NaOH pur).

Ecuatia reactiei chimice este:

2NaOH  +  Cl2  -->  NaClO  +  NaCl  +  H2O

Daca  2*40 g NaOH pur reactioneaza cu 1*71 g Cl2
Atunci 50 g NaOH pur vor reactiona cu y g Cl2

y = 50*71/(2*40) = 44,375(g Cl2).

Alte intrebari