1. Cantit. care se descompune este:
115*80/100= 92 g CuCO3
CuCO3= CuO+ CO2
124 g CuCO3............80 g CuO
92 g CuCO3...............x
x= 92*80/124=59.35 g CuCO3
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 g CuO......98 g H2SO4......160 g CuSO4.......18 g H2O
59.35 g............a........................b...............................c
a=59.35*98/80=72.7 g H2SO4 (masa dizolvata - md)
b= 59.35*160/80= 118.7 g CuSO4
c= 59.35*18/80 = 13.35 g H2O
C=md*100/ms, de aici ms = md*100/C, adica masa de solutie H2SO4 60% este:
ms = 72.7*100/60 = 121.18 g sol. H2SO4 60%
Cantitatea de CuCO3 ramasa nereactionata este 115-92 = 23 g CuCO3
2. Cantitatea de CuSO4 obtinuta in urma reactiei este 118.7 g CuSO4.
Aceasta se va dizolva in apa rezultata in urma reactiei la care se adauga apa din solutia de H2SO4.
Apa rezultata din reactie este 13.35 g
Apa din solutia de H2SO4 este:
ms = md + m apa, deci m apa = ms -md = 121.18 - 72.7 = 48.48 g H2O
masa solutiei de CuSO4 este m CuSO4 + m apa = 118.7+48.48 = 167.18 g sol CuSO4
Concentratia solutiei C = 118.7*100/167.18 = 71%
