👤
a fost răspuns

Pentru a proteja fierul de coroziune in mediul acid se fixeaza pe suprafata lui o bara de zinc
a)scrieti reactiile care au loc inainte si dupa fixarea barei de zinc
b)calculatia cantitatea de fier corodata pana la folosirea barei de zinc presupunand ca volumul de gaz degajat(c.n) poate reduce 3,54 g CuO

Răspuns :

Puia68
a)Inainte de protejare:  Fe +2HCl= FeCl2 +H2   FIERUL SE CORODEAZA
    dupa protejare cu zinc,:  Zn+2HCl=ZnCl2  +H2   ZINCUL SE CORODEAZA
Procesul de corodare, se explica ca  suma dintre procesul de oxidare a Fe si cel de reducere a ionuluI H⁺
Fe -2e--->Fe²⁺
2H⁺+2E-->H2
b) Fe +2HCl = FeCl2 +H2
     H2 +CuO= Cu +H20
REZULTA  1molFe produce 1molH2 care reduce 1 mol CuO
(63gCu+16gO)............56gFe
3,54gCuo                    m=2,50 g Fe