👤
a fost răspuns

Sulfatul de Aluminiu cu masa 34,2g a fost tratat cu solutie de hidrohid de potasiu cu masa de 67,2g si partea de masa 40% ,calculati masa precipitatului

Răspuns :

Puia68

1mol            6 mol                  2mol
Al2(SO4)3  +6KOH= 3K2SO4 +2Al(OH)3↓
342g           336g                    156g  --->    valori obtinute din masele molare si nr.moli INDICAT IN ECUATIE
Pentru ca se dau valori pentru ambii reactanti si s-ar putea ca unul sa fie in exces, calc. masa de pp. atat din sulfatul de aluminiu cat si din hidroxidul de potasiu si retin valoarea ce mai mica
din 342gsulfat   obtin  156g hidroxid
   34,2                      m=  15,6g

calc masa dizolvata de KOH in sol data; 40/100=m,d/67,2--->  m,d=26,88g KOH

 din 336gKOH  obtin    156g hidroxid
      26,88                   m=12,48g
 Dar, nu se poate obtine o masa mai mare decat 12,48g hidroxid de aluminiu pentru ca nu este sufiCient KOH; SULFATUL DE ALUMINIU ESTE IN EXCES 
VERIFICA CALCULELE!!!!!!! 

Alte intrebari