👤
a fost răspuns

Daca amonoxidarea metanului are loc cu randamentul de 80 % se obtin 135 kg HCN. Ce volum de CH4 s-a utilizat la 2 atm și 1000 grade celsius ?

Răspuns :

Malmox
CH4 + NH3 + 3/2O2 → HCN + 3H2O

x kg CH4... 16 kg CH4
135 kg HCN... 27 kg HCN
x=135*16/27=80 kg
mt/mp=80% mp=mt*100/80=100kg CH4
p*V=R*T*m/M
V=100*0,082*(1000+273)/16
V=625,41 m^3

Alte intrebari