deci, ai reactia de Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ (ecuatia este egalata din fericire)
ai ms H2SO4=10g
c%=20%
din astea doua afli md H2SO4 cu formula concentratiei procentuale (c%=md*100/ms) si iti va da md H2SO4=2g (asta inseamna ca in acea reactie vor reactiona 2g de H2SO4,deci scriem deasupra lui H2SO4 cantitatea care reactioneaza, adica 2g)
2g x
Scriem din nou ecuatia: Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑
98g 2g
M H2SO4(masa moleculara)= 2*A H+A S+4*A O=98 uam, deci un mol de H2SO4 are 98g(aceasta masa o scriem sub H2SO4 care reactioneaza)
M H2= 2uam ,deci un mol de H2 are 2g, scriem aceasta cantitate sub H2 rezultat
deasupra lui H2 rezultat scriem necunoscuta x pe care trebuie sa o aflam(aceasta insemnand mH2 care va rezulta)
Avem rapoartele pe care le egalam 2/98=x/2⇒ x=4/98≈ 0,04 g H2 rezultat care se evapora
