👤
Tudorpop95
a fost răspuns

Determinaţi volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la 127 C şi presiunea de 5 atm,
stoechiometric necesar obţinerii a 2 moli de acid cianhidric.

a. Calculaţi numărul atomilor din 32 grame de oxigen.
b. Determinaţi masa a 6,022·10^23 molecule de amoniac, exprimată în grame.

Răspuns :

reacția de amonoxidare a metanului
CH4+NH3+3/2O2 =HCN+3H2O
Deci conform stoechiometriei reacției  pentru a obține 2 moli de acid cianhidric se folosesc 3 moli  de oxigen.Se aplică ecuația de stare a gazelor perfecte pentru a a afla volumul de oxigen în condițiile date.
pV=nRT
v=nRT/p=3moli.0,082 L.atm/molK .400K/5atm=19,68 L
b)32 g de O2= 1 MOL CARE CONTIN  2.6,022.10 la 23 at0mi=12,044.10 23
c)1mol de amoniac=34 g

Alte intrebari