Concentratia molara a HCl este numar moli HCl/volumul solutiei = 0,03/0,3 = 0,1(moli/l).
In cazul solutiilor de acizi tari ionizati total(cum este HCl), concentratia in ioni de hidrogen [H+] este egala cu concentratia normala a acidului(in echivalent gram/litru).
Dar pentru HCl(acid monoprotic, deci care are un singur proton) concentratia lui normala este egala cu concentratia lui molara, deci putem scrie atunci ca [H+] = 0,1, deci valoarea pH este:
pH = - lg[H+] = - lg 0,1 = 1.