👤
a fost răspuns

O masă de 15 g Zinc cu puritatea p=86,6% reactioneza cu o soluție de acid sulfuric diluat . Să se stabileasca volumul de gaz degajat .

Răspuns :

Puia68
Ecuatia reactiei este:     Zn +  H2SO4 =  ZnSO4 + H2↑
                                 1 mol                                1mol
Afla masa de Zn pur  continut in 15g Zn impur: 100g Zn impur contine 86,6g Znpur
                                                                       15 g               '"            x=13g
Din ecuatie ,rezulta ca din 1 mol de Zn  rezulta 1 mol H2 sau
                                   din 65g Zn     rezulta         22,4l H2 in c.n.
                                   din 13 g        rezulta          y=                   Calculeaza y
65 g este masa unui mol de Zn,din tabel, iar 22,4  l este vol.unui mol de gaz.

Alte intrebari