👤
a fost răspuns

Prin actiunea H2SO4 in exces asupra a 400g aliaj Al-Mg rezulta 17,5 moli H2.La oxidarea aceleiasi cantitati de aliaj se formeaza 12,5 moli de amestec de
oxizi ai celor doua metale.Se cer:
b) compozitia procentuala a aliajului (in procente de maas) ;
c) volumul de aer (in conditii normale) consumat la oxidarea aliajului, considerand ca aerul contine 21% oxigen (in volum).
AM NEVOIE DE UN RASPUNS URGENT SI CU TOT CU DATELE PROBLEMEI. MS.

Răspuns :

Puia68
2Al+3H2SO4=Al2(So4)3 +3H2  se inmultesc toate componentele cu x moli
Mg+H2SO4= MgSO4+      H2     se inmultesc toate componentele cu y moli    
                                     ↓
                                    17,5 moli H2= 3x +y
2Al+3/2O2=Al2O3    se inmulteste cu x
Mg +1/2O2=MgO      se inmulteste cu y
                    ↓
                  12,5 moli oxizi= x + y; rezolva sistemul de ecuatii si afla x =2,5moli ce intra in prima ecuatie chimica si  10 moli ce intra in a doua ecuatie chimica
Revenind la Al si Mg rezulta : (2x2,5moli)X27 g/mol Al  =>135g
                                           (1X1Omoli)x24g/mol Mg=> 240g
Total 375g amestec. c/100=135/375..afla c%Al si c/100=240/375   afla c% pentru Mg; verifica suma lor  =1oo

2x27g Al se combina cu /2moli oxigen ;24g Mg se combine cu16/2moliO2
135g                               X                ;  240g                       Y       

(X+Y) moli O2 x22,4 l/mol=> V oxigen  ; deci V aer= 21/100=22,4(X+Y)/V aer
 

Alte intrebari