👤
a fost răspuns

Calcule stoichiometrice:
Se dizolvă 2,5 g probă ce conţine KCl şi NaCl. Se precipită anionul Cl- cu o soluţie de azotat de argint, când se obţine 3,6 g precipitat. Să se calculeze compoziţia procentuală a probei analizate. Se dau: MKCl = 74,555 g/mol; MNaCl = 58,443 g/mol; MAgCl = 143,321 g/mol.

Răspuns :


KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

PRECIPITATUL ESTE CLORURA DE ARGINT

SE LUCREAZA PE AMBELE ECUATII CHIMICE NOTANT CU x și y cantitatile de precipitat din fiecare reactie si cu a și b cantitatile de fiecare sare de la care se pleacă

apoi se obtine sistemul de ecuații

a+b=2,5

x+y=3,6

se exprimă x și y din ecuatiii in functie de a si b si apoi se rezolvă sistemul.

asta-i problemă de clasa 7-8


Alte intrebari