pH-ul reprezintă măsura acidității unei soluții, fiind un foarte bun etalon pentru multe dintre soluțiile de substanțe utilizate adesea în laborator.
Matematic, pH-ul reprezintă logaritmul cu semn schimbat din concentrația ionilor H⁺, adică a acelui proton care este schimbat în echilibrele acido-bazice.
În cazul soluțiilor bazice, măsura bazicității este dată de către pOH (concentrația ionilor HO⁻).
Dacă se cunoaște concentrația molară a unei soluții de acid/bază, atunci pH-ul se va determina cu ajutorul acelei valori.
Rezolvare:
a). HBr - acid bromhidric
concentrația molară a acestei soluții este CM=0.001M (sau CM=10⁻³M)
pH-ul este: -lg[CM] = -lg[10⁻³] = -(-3)lg10 = 3
deci, pH-ul se ]ncadrează în intervalul de aciditate (0-7)
b). KOH - hidroxid de potasiu
concentrația molară a acestei soluții este CM=0.1M (sau CM=10⁻¹M)
pOH-ul este: -lg[CM] = -lg[10⁻¹] = -(-1)lg10 = 1
pH-ul va fi: pH = 14-pOH = 14 - 1 = 13
deci, pH-ul se încadrează în intervalul de bazicitate (7-14)
Obs.: (1) lg10 = 1
(2) pentru soluții de acizi, pH are valori între 0-7 (și pOH între 7-14).
(3) pentru soluții de baze, pH are valori între 7-14 (și pOH între 0-7).
Mult succes!
