👤
a fost răspuns

cum se calculează procentele de masă a elementelor componente dintr-un amestec echimolecular de oxid feros şi oxid feric

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

Calcule pentru procentele de masă de Fe și O dintr-un amestec echimolecular de FeO și Fe₂O₃

%m Fe= mt(g) Fe.100%/ m(g) amestec

%m O=mt(g) O.100%/m(g) amestec=100% amestec-%mFe

unde:

mt(g)Fe=masa totală de Fe din amestec=m1(g)Fe/FeO+m2(g)Fe/Fe₂O₃

mt(g)O=masa totală de O din amestec=m1(g)O/FeO+m2(g)O/Fe₂O₃

/=o notatie, pentru că face parte din...

m(g) amestec=masa amestec echimolecular=m(g)FeO+m(g)Fe₂O₃

M FeO=masa moleculară=A Fe+A O=56+16=72g/mol

M Fe₂O₃=masa moleculară=2.A Fe+3.A O=2.56+3.16=160g/mol

  • stim, că intr-un amestec echimolecular, numărul de moli de componenti este egal.

Fie a, numărul de moli de FeO

a moli FeO=a moli Fe₂O₃

  • calculăm masa amestecului echimolecular de oxizi:

m(g) FeO=n moli .M FeO=a(moli).72g/mol=72a

m(g) Fe₂O₃=n moli .M Fe₂O=a(moli).160g/mol=160a

m(g) amestec=72a+160a=232 a

  • calculăm masa totală, mt(g) Fe din oxizi:

m1(g)Fe:

dacă in 72 g/mol.............sunt 56 g/mol Fe

atunci în 72a g FeO.........sunt m1(g)Fe

m1(g)Fe=56a

m2(g) Fe=160a.2.56g.mol⁻¹/160g.mol⁻¹=112a

mt(g) Fe=m1(g)Fe+m2(g)Fe=56a+112a=168a

  • calculăm masa totală de O (mt O) din amestecul echimolecular; masa de O din oxid, o calculăm cu expresia matematică dedusă din regula de trei simplă:

m(g) O= m(g) oxid. nr.O. A O/ M(g/mol) oxid

m1(g) O = 72a (g) .  16g.mol⁻¹ O/ 72 g.mol⁻¹=16a

m2(g) O= 160a(g).3.16g/mol / 160 g/mol=48 a

mt(g) O=m1(g)O+m2(g)O=16a+48a=64a

  • calculăm procentele de masă de Fe și O din amestecul echimolecular:

%m Fe=168a(g).100%/232a(g)=72,41%m

%m O=64a(g).100%/232a(g)=27,586, aprox 27,59%m

∑%mFe+%mO=100%

R: 72,41%m Fe; 27,59%m O

Explicație:

Alte intrebari