👤
Buducosminandrei
a fost răspuns

7. Conținutul normal al sucului gastric în acid clorhidric este de 0,3%. Concentrația în acid clorhidric creşte datorită alimentației necorespunzătoare; consecința e apariţia unor "arsuri la stomac", care pot duce la apariția gastritei sau chiar a ulcerului. Medicamente frecvent utilizate pentru a neutraliza excesul de acid au la bază hidroxidul de magneziu , Mg(OH)2. Dacă considerăm un volum de 200 mL de suc gastric cu densitatea 1,22g/mL şi cu o concentrație în acid clorhidric de 0,75%, determină prin calcul masa de hidroxid de magneziu, Mg(OH)2 necesară pentru a readuce aciditatea sucului gastric la valoarea normală.
R:0.87 g Mg(OH)2 ​

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

Rezolvarea propusă

Etape de lucru

  • scriem reacția chimică, care are loc între HCl din sucul gastric  medicamentul și Mg(OH)₂:

2HCl + Mg(OH)₂→ MgCl₂+2H₂O

Reacția dintre un acid și o bază este o reacție de neutralizare.

calculăm cantitatea de suc gastric, corespunzătoare la 200 mL suc, cu densitatea de 1,22 g/mL, pentru care se cere administrarea de Mg(OH)₂:

ρ(g/mL) suc gastric=m(g) suc gastric/ V(mL) suc gastric

m(g) suc gastric)=ρ(g/mL) .V(mL)=1,22g/mL.200mL=244g

  • calculăm cantitatea dizolvată de HCl în 244 g suc gastric, cu un conținut procentual de HCl de 0,75%, cu ajutorul expresiei matematice pentru concentrația procentuală. Este un exces de HCl, față de concentrația normală de HCl 0,3%.

C1%HCl =md1(g) HCl.100/ms (g)

md1(g) HCl = C1% HCl . ms(g)/100%

md1 HCl=0,75%.244g/100%=1,83g HCl

  • calculăm cantitatea normală de HCl din 244g suc gastric, de HCl 0,3%, din expresia matematică pentru concentrația procentuală.

C% normală HCl=md HCl normală.100%/ms (g)

md HCl normală = 0,3%.244g/100%=0,732 g

  • calculăm cantitatea de HCl din sucul gastric, în exces, față de cantitatea normală de HCl:

md HCl exces=md1-md normală=1,83g -0,732g=1,098g

  • calculăm masa de medicament Mg(OH)₂, care va neutraliza 1,098 g HCl exces, cu ajutorul unui calcul stoechiometric:

Mase atomice, A: H=1, O=16, Cl=35,5, Mg=24 /g/mol atom

Mase moleculare:

M HCl=A H + A Cl= 1+35,5=36,5 g/mol

M Mg(OH)₂=A Mg+2.AO+2AH=24+2.16+2.1=58g/mol

1,098g HCl....x,g, Mg(OH)₂

       2 HCl + Mg(OH)₂→ MgCl₂ + 2H₂O

2.36,5g/mol.....58g/mol

x,g, Mg(OH)₂= 1,098 g. 58/2.36,5=0,872 g

R: 0,87 g Mg(OH)₂

Explicație: