Răspuns:
Propunere de rezolvare
a) Identifică în sistemul periodic elementele chimice A,B,C,D și E, la care se dă numărul atomic,Z:
A, la care Z=12, este Mg (magneziu), grupa II A, perioada 3
B, la care Z=15, este P (fosfor), grupa VA(15), perioada 3
C, la care Z=16, este S (sulf), grupa VIA(16), perioada 3
D, la care Z=8, este O (oxigen), grupa VIA, perioada 2
E, la care Z=13, este Al (aluminiu), grupa IIIA(13), perioada 3
b) Formulele chimice la combinațiile binare:
AC= MgS, sulfura de magneziu,Mg are valenta II, S are valenta II
AD=MgO, oxid de magneziu, Mg are valenta II,O are valenta II
BD=P₂O₃(P₄O₆), trioxid de fosforP are valenta III, O are valenta II
P₂O₅(P₄O₁₀), pentaoxid de fosfor,P are valenta V, O are valenta II
CD=SO₂, dioxid de sulf,S are valenta IV, O are valenta II
SO₃, trioxid de sulf, S are valenta VI, O are valenta II
EC=Al₂S₃, sulfura de aluminiu, Al are valenta III, S are valenta II
ED=Al₂O₃, oxid de aluminiu,Al are valenta III, O are valenta II
c) Caracterul acid al oxizilor de Mg, Al, S, P
Stim, de la curs, despre variația caracterului metalic și variatia caracterului nemetalic al elementelor chimice din sistemul periodic:
-caracterul metalic scade în perioada de la grupa I A(1) la grupa VIII A(18),
-caracterul metalic creste în grup de sus in jos,
-caracterul nemetalic creste în perioada de la stânga la dreapta, invers caracterului metalic,
-caracterul nemetalic crește în grup de jos în sus.
Concluzie:
Avem metalele: Mg și Al, care dau oxizi metalici, bazici
Avem nemetalele: P și S care dau oxizi nemetalici, acizi.
P si S sunt în aceeași perioadă, oxizii de sulf sunt mai acizi decât cei de fosfor, fiindcă S are un caracter nemetalic mai pronunțat decât P.
Reacția oxizilor de P, și de S cu apa:
P₂O₃+3H₂O→ 2H₃PO₃, acid fosforos, triprotic,
Ka1=1,60.10⁻² ,tărie medie
P₂O₅ +3H₂O→ 3H₃PO₄ , acid fosforic, triprotic,
Ka1=7,11.10⁻³, acid de tărie medie
SO₂+H₂O→H₂SO₃,acid sulfuros, diprotic
Ka1=1,23.10⁻²
SO₃+H₂O→H₂SO₄, acid sulfuric, diprotic,acid tare
Concluzie:
H₂SO₄ este un acid tare, față de H₃PO₄,fiindcă cedează ușor protonul (H⁺) în reacții chimice.
Caracterul acid al oxizilor creste de la MgO la SO₃
MgO Al₂O₃ P₄O₁₀, SO₃
⇒ ⇒ ⇒ ⇒
d) Formula chimică a unui oxid de fosfor, BD, cu formula chimică generală PxOy, unde x este numărul de moli de atomi de P și y este numărul de moli de atomi de O
- calculăm formula bruta a oxidului,adică determinăm valoarea lui x, respectiv a lui y, dacă compoziția procentuală este: 43,6%P și 56,4%O
-considerăm 100g oxid, în care vor fi: 43,6 g Pși 56,4 g O
-calculăm x șiy, cu expresia matematică pentru numărulde moli de atomi de S și O (atom-gram)
x P=m(g)P/A P(g/mol)=43,6g/31g.mol⁻¹=1,40 / 1,40
y O=m(g)O/A O(g/mol)=56,4g/16g.mol⁻¹=3,525 / 1,40
Împărțim rezultatele de 1,40 și rezultă:
x P=1, y O=2,5
Formula brută este: (P1O2,5)n
- calculăm formula reală, pentru n=1,2..
n=1, P₁O2,5, nu este reală, fiindcă nu avem număr întreg de moli de O
n=2, P₂O₅, este reală, corespunde la pentaoxidul de fosfor
R: P₂O₅
Explicație:
