Răspuns:
Pentru a determina căldura degajată în reacția de neutralizare dintre hidroxidul de potasiu (KOH) și acidul clorhidric (HCl), trebuie să ținem cont de entalpiile de reacție și de cantitățile de substanțe reactante. Având în vedere că avem soluții de concentrație cunoscută, vom folosi relația:
q = m * c * ΔT
unde:
q = căldura eliberată (Jouli)
m = masă (g)
c = capacitate termică specifică (J/g°C)
ΔT = schimbarea de temperatură (°C)
Pentru a determina masa de soluție, vom folosi concentrațiile și volumele datelor:
n(KOH) = c(KOH) * V(KOH) = 0.1 mol/L * 0.2 L = 0.02 mol
n(HCl) = c(HCl) * V(HCl) = 0.5 mol/L * 0.05 L = 0.025 mol
Deoarece reacția este stoechiometrică 1:1, vom folosi cel mai mic număr de mol pentru a calcula căldura degajată.
Masa de soluție:
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 0.02 mol * 56.11 g/mol = 1.122 g
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0.025 mol * 36.46 g/mol = 0.9115 g
Pentru căldura degajată, vom folosi căldura masică specifică a soluției, care depinde de solventul folosit. Să presupunem că apa este solventul.
Acum, putem calcula căldura degajată folosind relația dată.