👤
a fost răspuns

Se cunosc masele atomice: Cu-64, Mg – 24, S – 32, O -16.

O placă de magneziu, cu masa de 15 g, este introdusă într-o soluție de sulfat de cupru. După un timp, plăcuța cântărește 20 g. Masa de cupru depus este:

a)5 g
b)32 g
c)40 g
d)35 g
e)8 g

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

Rezolvarea propusă, pentru masa de Cu depus pe plăcuta de Mg, care a stat, un timp în soluția de CuSO₄

  • avem reacția de deplasare a cuprului din CuSO₄ de către magneziu (o cantitate din plăcuța inițială):

Mg (s) + CuSO₄(aq) →MgSO₄(aq) + Cu(s)↓

s=solid,

aq=soluție apoasă,

↓=se depune

  • notăm cu:

a(g)=masa de plăcută inițială de Mg, înainte de introducerea ei în soluția de CuSO₄=15 g

b(g)=masa plăcută, după ce a stat un timp în soluția de CuSO₄, și nu s-a consumat total Mg; ea este formată din Mg rămas în plăcută si din Cu depus=20g

x(g) Mg=masa de Mg, care reacționează din plăcută cu CuSO₄, în timpul cufundării ei în soluția de CuSO₄

y(g) Cu=masa de Cu deplasat din soluția de CuSO₄, de către x(g) Mg și care s-a depus pe plăcută=?...ce se cere în problemă

Rezultă că:

20g plăcuță=15g plăcuta inițială-x(g) Mg reacționat +y(g) Cu depus

Din această ecuație, vom calcula pe y(g) Cu, după ce exprimăm pe x, în funcție de y.

  • calculăm pe x(g) Mg în funcție de y(g) Cu, cu ajutorul ecuației chimice, de mai sus:

x(g) Mg..............................y(g) Cu

     Mg+CuSO₄→MgSO₄+Cu↓

24g/mol..............................64g/mol

x(g) Mg = 24y/64=0,375y

  • calculăm pe y(g) Cu din ecuația:

20=15-x+y, dar x=0,375y

Rezultă:

20=15-0,375y+y

20-15=0,625y

y=5/0,625=8 g

y=m(g) Cu depus=8 g

R: 8 g Cu depus pe plăcută

Ar fi varianta e.

Explicație:

Alte intrebari