Răspuns:
Rezolvarea propusă
Avem reacția chimică dintre HCl și AgNO₃, din care precipită AgCl.
HCl + AgNO₃→AgCl↓+ HNO₃
Se dă:
masa soluției de HCl 10%=ms=365g
concentrația procentuală a soluție de HCl=10%
mase atomice,A: Ag=108, H=1, N=14, O=16, Cl=35,5 / g/mol atom
Se cere:
masa dizolvată(g)=md de HCl, fiindcă HCl dizolvat în soluție reacționează cu AgNO₃
masa de precipitat AgCl(g)=?
Rezolvare
- calculăm masa dizolvată (md) de HCl în 365g soluție HCl 10%:
C% HCl=md HCl.100/ms
md HCl= C%.ms/100 = 10% .365g/100%=36,5 g HCl
- calculăm masa de AgCl, formată stoechiometric de 36,5 g HCl, în reacția cu AgNO₃:
M HCl=masa moleculară(g/mol)=A H + A Cl= 1+35,5=36,5 g/mol
M AgCl=A Ag+A Cl= 108+35,5=143,5 g/mol
Rezultă:
36,5 g HCl......................x,g, AgCl
HCl + AgNO₃→ AgCl↓ + HNO₃
36,5 g/mol....................143,5 g/mol
x,g, AgCl=36,5 g. 143,5 g.mol⁻¹ / 36,5 g.mol⁻¹=143,5 g
R: 143,5 g AgCl
Explicație:
