👤
a fost răspuns

34. într-un vas închis iartă o probă de dioxid de azot gazos care exercită o presiune de 0,025 ATM la o anumită temperatura. Pentru descompunerea completa a trioxidului de azot, NO, și dioxid de azot, NO2, se triplează temperatura. Sa se determine presiunea finala din vas.(N2O3 --> NO + NO2)​

Răspuns :

Lavy02

Presiunea inițială a dioxidului de azot este de 0,025 atmosfere.

Când temperatura este triplată, presiunea finală a gazelor devine de două ori mai mare decât presiunea inițială a dioxidului de azot.

Prin urmare, presiunea finală va fi 0,025 atmosfere * 2 = 0,05 atmosfere.

0,025 × 2 = 0,05

Deci, presiunea finală în vas, după descompunerea completă a trioxidului de azot, va fi de 0,05 atmosfere.

Alte intrebari