👤
HelpingNow
a fost răspuns

Calculează volumul gazului eliminat în rezultatul inte- racțiunii soluției acidului clorhidric cu masa 500g și partea de masă a HCI de 3,65% cu 50g de carbonat de calciu. ​

Răspuns :

Puia68

Răspuns:

C=mdx100/ms----> md=m,HCl= 3,65x500/100g= 17,25g HCl

M,HCl= 36,5g./mol====> niu=m/M= 17,25/36,5mol=0,5mol HCl

M,CaCO3=100g/mol

niu=m/M= 50/100mol= 0,5mol CaCO3

2mol........1mol..........................1mol

2HCl+ CaCO3---> CaCl2 + H2

PENTRU  a respecta raportul molar HCl:CaCO3= 2:1, in reactie intra 0,5mol HCl si 0,25mol CaCO3; REZULTA 0,25molH2

V-=niuxVm= 0,25x22,4 l=5,6 l H2

CaCO3 este in exces.

Explicație:

Alte intrebari