Pentru a determina volumul de dioxid de carbon degajat din reacția dintre acidul clorhidric și carbonatul de calciu, trebuie să știm mai întâi echilibrul chimic al reacției:
\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Având în vedere că un comprimat neutrogastrocalmant conține 150 mg de carbonat de calciu, putem folosi masa molară a CaCO₃ pentru a converti această masă în moli. După aceea, putem folosi relația stoichiometrică între CaCO₃ și CO₂ pentru a calcula moli de CO₂ produse, iar apoi putem folosi volumul molar standard al gazelor la condiții normale pentru a converti moli în volume:
1. Calculăm numărul de moli de CaCO₃:
\[ \text{Masa molară a } \text{CaCO}_3 = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 100.09 \, \text{g/mol} \]
\[ \text{Moli de } \text{CaCO}_3 = \frac{\text{Masă}}{\text{Masa molară}} = \frac{0.150 \, \text{g}}{100.09 \, \text{g/mol}} \]
2. Folosind raportul stoichiometric 1:1 dintre CaCO₃ și CO₂, obținem numărul de moli de CO₂ produs:
\[ \text{Moli de CO}_2 = \text{Moli de CaCO}_3 \]
3. Calculăm volumul de CO₂ folosind volumul molar standard al gazelor la condiții normale (0 °C și 1 atm):
\[ \text{Volumul de CO}_2 = \text{Moli de CO}_2 \times 22.414 \, \text{L/mol} \]
Aplicând aceste calcule, putem determina volumul de CO₂ degajat.
