Răspuns:
Vă scriu o rezolvare, pentru compararea, cu cea făcută de d-voastră.
- notăm cele două soluții de NaOH, ce se prepară cu:
-S1=soluția numărul 1 preparată și la care:
C1%=concentrația procentuală a soluției în NaOH=5%
md1=masa dizolvată de NaOH
ms1=masa soluției ce se prepară= ?,g...ce se cere
-S2=soluția numărul 2 preparată și la care:
C2%=concentrația propcentuală a soluției preparate în NaOH=10%
md2=masa dizolvată de NaOH
ms2=masa soluției de NaOH ce se prepară =?,g, ...ce se cere
nt (niu) NaOH=numărul total de moli de NaOH, care se va găsi în cele două soluții preparate=1,125 moli NaOH
mt NaOH= masa totală de NaOH, care se va găsi în cele două soluții și este suma dintre cantitățile dizolvate de NaOH în cele două soluții
mt NaOH =md1+md2
Cu această relație matematică, vom calcula cantitățile de soluții preparate, fiindcă o transformăm într-o ecuație de gradul I, unde intră cantitatea de soluție ms1 și relația ei cu ms2, din raportul de mase.
- calculăm relația matematică dintre masele de soluții de NaOH preparate, la care există raportul masic din enunț:
ms1 : ms2
4 : 7
Rezultă:
7ms1 = 4ms2
ms2=7 ms1/4=1,75 ms1
- calculăm masele dizolvate de NaOH, md1 și respectiv md2, cu ajutorul relației matematice pentru concentrația procentuală:
C1% NaOH = md1 .100 / ms1
md1 NaOH = C1% .ms1/ 100 = 5 .ms1/100
C2% NaOH = md2.100/ ms2
md2 NaOH = C2% .ms2/100=10.ms2/ 100
Dar, ms2=1,75ms1 și atunci:
md2 NaOH = 10.1,75ms1/100= 17,5.ms1 /100
mt NaOH = md1+md2
mt NaOH =nt moli NaOH . M NaOH
M NaOH = A Na+AH +A O=23+1+16=40g/mol
mt NaOH =1,125moli.40g/mol=45 g
Rezultă:
45 g NaOH = (5.ms1/100) g + (17,5ms1/100) g
45.100 = 5ms1+17,5ms1=22,5 ms1
ms1=4500/22,5 =200 g
ms2= 1,75ms1=1,75 .200 g=350 g
R: ar fi: 200 g soluția NaOH 5% și 350 g soluția NaOH 10%
Sper, să vă ajute!
Explicație:
