👤
a fost răspuns

calculeaca masa de soda de rufe adăugand 200 grame solutie Hcl, concetratie de 18,25% astfel incat concetratia de acid colhodric sa devină 10%​

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

Varianta de rezolvare propusă pentru aflarea cantității de Na₂CO₃ consumată, pentru scăderea concentrației soluției de HCl 18,25% la 10%

  • scriem reacția chimică:

Na₂CO₃(s) +2 HCl (aq)→ 2 NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂ )g)↑

  • notăm cu:

-masa de Na₂CO₃ introdusă în reacție=x,g, =?...ce se cere

-S1 soluția de HCl 18,25%, inițială,  la care:

C1% = concentrația procentuală de HCl = 18,25%

ms1=masa soluției de HCl=200g

md1=masa dizolvată de HCl în soluția de HCl 18,25%=?, g, se va calcula

- y=masa de HCl (g) consumată de cantitatea,x, (g) de Na₂CO₃

-md2= md1 HCl-y= masa de HCl neconsumat și care va da în soluția rezultată din reacție, concentrația procentuală de 10% HCl

-z=masa de CO₂ (g) degajat în reacție de cantitatea, x, (g) de Na₂CO₃

-S2, este soluția finală, rezultată din reacție și care va conține:

NaCl, HCl neconsumat, H₂O formată.

Atenție! nu intră CO₂, fiindcă este gaz și se degajă din reacție, solubilitatea lui în apă o considerăm neglijabilă.

-ms2=masa soluției rezultate = m NaCl + m HCl neconsumat + m H₂O formată în reacție + m H₂O din 200 g soluție HCl10%

Din bilanțul de mase:

masa de substante intrate în reacție= masa de substanțe rezultate

x(g) Na₂CO₃ + ms1 soluție HCl 18,25% = masa de substanțe rezultate

x+200 g = masa de substanțe rezultate

Dar, cum CO₂ se degajă, înțelegem, că masa soluției rezultate este egală cu:

ms2= x+200 - m CO₂

md2=masa dizolvată de HCl nereacționat= md1-y

C2% HCl=concentrația procentuală la HCl în soluția rezultată=10%

M HCl=36,5 g/mol

M CO₂=44 g/mol

M Na₂CO₃=106 g/mol

  • calculăm md1 de HCl din 200 g soluție S1, C1% de 18,25%

C1% HCl= md1.100%/ms1

md1 HCl = C1% HCl . ms1/ 100%= 18,25% .200g / 100%=36,5 g HCl

  • calculăm masa de HCl (y) consumat stoechiometric de Na₂CO₃ (x, g,) :

x, g, Na₂CO₃......y,g, HCl...............................y (g) CO₂

       Na₂CO₃ + 2 HCl  →  2NaCl + H₂O + CO₂↑

106 g/mol.......2.36,5g/mol.........................44g/mol

y,g, HCl= 2.36,5 . x / 106 =0,6886x, aprox 0,689 x (g) HCl neconsumat

  • calculăm masa de CO₂ format stoechiometric de x, g, de Na₂CO₃, cu ajutorul reacției chimice de mai sus:

z, g, CO₂= 44 .x / 106=0,415 .x (g) CO₂

  • calculăm pe x (g) de Na₂CO₃ din relația matematică pentru concentrația HCl neconsumat în soluția rezultată (nu conține CO₂, repet).

C2% HCl = md2 HCl / ms2

md2 HCl= masa dizolvată de HCl neconsumat = md1-y=36,5-0,689x

ms2=x+ms1-z(g) CO₂=x+200-0,415x=200+0,585x

10% = (36,5-0,689x).100% / 200 + 0,585x

200+0,585x= 365-6,89x

7,475x = 165

x= 165/7,475 =22,073 g

m Na₂CO₃ introdus=x=22,073 g

R: 22,073 g Na₂CO₃

V-am dat multe detalii, pentru înțelegerea modului de calcul.

Explicație: