👤
Adelinawi
a fost răspuns

5) De la o masă de 300 g soluție de NaCl de concentrație 25% se va ajunge la o soluție finală cărei concentrație să fie 35% prin evaporarea a:

A) 5,85 1023 molecule saramură
B) 6 moli apă
C) 2,868 1024 molecule apă
D) 5 moli NaCl
E) 54 g apă ​

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

Pentru găsirea variantelor corecte de răspuns propuse, vom calcula prima dată masa soluției finale. masa de apă din soluția finală

  • notăm cu:

S1=soluția inițială, care se va concentra prin evaporare și la care:

C1% =concentrația procentuală=25%

C1% = md1 .100 / ms1

ms1=masa soluției inițiale de sare (saramură)=300 g

md1=masa inițială de NaCl dizolvată în soluție=? g

md1 NaCl = C1% .ms1/100 = 25% .300g/ 100%=75 g

S2=soluția finală, după evaporare și la care:

C2%=concentrația procentuală finală = 35%

md2 = masa finală de NaCl dizolvată = md1 NaCl, fiindcă nu se indică pierderi de NaCl la evaporare = 75 g NaCl

ms2=masa finală de soluție după evaporarea soluției inițiale =? g

a) Verificăm variantele B,C, E, privind apa evaporată din soluția inițială

  • calculăm ms2 cu ajutorul concentrației procentuale C2% și md2 NaCl:

C2% = md2 .100/ ms2

ms2= md2.100%/C2%= 75 g .100%/ 35%=214,2857, aprox 214,29 g

  • calculăm masa de apă  (g și moli), evaporată:

m apă evaporată = ms1 -ms2= 300g - 214,29g=85,71 g

n moli H₂O evaporată= m H₂O (g)/ M H₂O (g/mol)

n moli H₂O evaporată= 85,71 g/18 g/mol=4,762 moli

  • calculăm numărul de molecule de apă evaporate, conținute în 4,762 moli, cu definiția numărului lui Avogadro, N A:

N molecule de apă= n moli H₂O . 6,022.10²³ molecule/ 1mol

N molecule de apă=4,762 .6,022.10²³=28,6747.10²³, aprox 2,868.10²⁴

R. C este corect, se evaporă 2,868.10²⁴ molecule de apă evaporate

R: B nu este corect, fiindcă se evaporă 4,762 moli de apă, nu 6 moli

R: E nu este corect, fiindcă se evaporă 85,71 g de H₂O

b) Verificăm variantele A,și D, privind soluția inițială

  • calculăm numărul de moli de NaCl și de apă din soluția inițială S1:

md1=75 g NaCl

m1 H₂O =ms1-md1=300 g - 75 g=225

n moli NaCl= m(g) NaCl / M NaCl (g/mol)=75g/58,5 g/mol=1,28 moli

M NaCl= A Na + A Cl=23+35,5=58,5 g/mol

n moli H₂O= m H₂O(g) / M H₂O (g/mol)=225 g/ 18 g/mol=12,5 moli

  • calculăm numărul total de molecule de NaCl și H₂O din soluția inițială cu definiția numărului lui Avogadro:

n total moli din soluția inițială=n moli NaCl + n moli H₂O= 1,28+12,5=13,78

N molecule din saramură = n t moli . NA

N molecule din saraură= 13,78 moli .6,022 .10²³ molecule / 1mol=

N=82,98.10²³

R: A nu este corect, fiindcă numărul total de molecule ese 82,98.10²³

R: D nu este corect, fiindcă există 1,28 moli de NaCl

Am înțeles din enunț, că aceste calcule se referă la evaporarea soluției inițiale de NaCl .

Explicație:

Alte intrebari