👤
a fost răspuns

55*La arderea unui amestec de 298 grame metanol şi etanol se formează 246,4 L dioxid de carbon. Cantitatea de soluție de etanol 80% care s-ar fi obtinut din etanolul din amestec dacă acesta nu s-ar fi ars este:
A. 86,5 g
137,5 g
172,5 g
198,5 g
212,5 g. ​

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

Rezolvarea propusă pentru determinarea cantității de C₂H₅OH și a cantității de soluție C₂H₅OH 80%

  • notăm cu :

x (g)=masa de CH₃OH (g) din 298 g amestec de alcooli

y(g)=masa de CH₃CH₂OH (C₂H₅OH) din 298 g de alcooli

a (L)=volumul  de CO₂ din arderea celor x( g) de CH₃OH

b(L)=volumul de CO₂ din arderea celor y (g) de C₂H₅OH

Mase atomice, A: H=1, C=12, O=16  /g/mol de atom

M CH₃OH =masa moleculară=AC+4.AH+AO=12+4.1+16=32g/mol

M C₂H₅OH=masa moleculară=2.AC+6.AH+AO=2.12+6.1+16=46 g/mol

Volum molar =22,4 L / mol gaz c.n. de temperatură și presiune.

  • calculăm masa de C₂H₅OH (y) din sistemul de 2 ecuații cu necunoscutele x și y, fiindcă vom exprima volumele de CO₂, în funcție de x și y.

x+y=298

a+b=246,4

  • calculăm pe a și b, în funcție de x și y, din reacțiile de ardere alcooli:

x,g, CH₃OH......................a (L,c.n.)) CO₂

      CH₃OH  + 3/2O₂→  CO₂↑  + 2H₂O

32g/mol..........................22,4 L/mol

a = 22,4 .x / 32=0,7 x (L)

Și:

y, g, C₂H₅OH..................b(L,c.n.) CO₂

        C₂H₅OH  +  3O₂→   2CO₂↑  + 3H₂O

46 g/mol...........................2.22,4L/mol

b= 2.22,4 .y / 46=0,9739 .y aprox 0,974 y

  • rezolvăm sistemul de 2 ecuații cu necunoscutele x și y:

x+y=298  / înmulțim cu -0,7 și adunăm rezultatele

0,7x+0,974y=246,4

____________

-0,7x+0,7x-0,7y+0,974y= --208,6 + 246,4

0,274y=37,8

y=137,956 g

y=masa de C₂H₅OH dizolvată în soluție de C₂H₅OH 80%

  • calculăm masa de soluție de C₂H₅OH

C%=md.100/ms

ms= 137,956 g.100%/80%=172,445, aprox 172,5 g

R: 172,5 g soluție

Explicație:

Alte intrebari