👤
a fost răspuns


15. Un număr de 12,044 1020 atomi Al reacționează cu soluție de HCI de c-36,5 %. Ce cantitate de
soluție de acid s-a utilizat şi câți moli de sare s-au obţinut?
a) 6 g; 2 moli;
b) 0,06 g, 0,02moli;
c) 0,6 g: 0,002 moli.

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

a)Calcule propuse pentru masa de soluție de HCl 36,5 % care conține HCl consumat stoechiometric de 12,044.10²⁰ atomi de Al

  • calculăm numărul de moli de Al, care conțin 12,044.10²⁰ atomi de Al, cu ajutorul numărului lui Avogadro (N A):

dacă 1 mol Al............................are 6,022.10²³ atomi Al

atunci x moli Al.......................au 12,044.10²⁰ atomi Al

x moli Al = 1 mol . 12,044.10²⁰ atomi Al/ 6,022.10²³ atomi =2.10²⁰⁻²³=2.10⁻³

  • calculăm masa de HCl, consumată stoechiometric de 2.10⁻³ moli de Al, în reacția chimică:

M HCl=masa moleculară=AH+ACl=1+35,5=36,5 g/mol

2.10⁻³moli Al........y, moli HCl

           2 Al     +6HCl→  2 AlCl₃+ 3H₂↑

2moli.................6.36,5 g

y,g, HCl= 2.10⁻³ .6.36,5 g/ 2=0,219 g

y=masa dizolvată de HCl în soluția de HCl 36,5%=md=0,219g HCl

  • calculăm masa de soluție de HCl 36,5%:

C% HCl= md HCl.100/ms

ms= md HCl.100/C%= 0,219.100%/ 36,5%=0,6 g soluție

b) Calculăm numărul de moli de AlCl₃-sare, produs stoechiometric de 2.10⁻³ moli de Al, în reacția lui cu HCl.

Din reacția de mai sus:

2.10⁻³moli Al.....................z moli AlCl₃

        2 Al              →→→  2 AlCl₃

  2moli............................2moli

z, moli AlCl₃= 2.2.10⁻³ moli/ 2=2.10⁻³ moli= 0,002 moli

R: 0,6 g soluție HCl 36,5% și 0,002 moli de AlCl₃

 varianta c)

Explicație:

Alte intrebari