👤
a fost răspuns

Se descompune termic 1 kg calcar cu 20% impuritati. Ce volum de gaz rezulta și ce cantitate de solutie de hidroxid de calciu de concentratie 2,96% se poate prepara din oxidul de calciu obținut? ​

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

a)Calcule propuse pentru volumul de CO₂, (L,c.n.), care rezultă din descompunerea termică la CaCO₃ pur din 1 kg calcar cu 20% impurități stabile

  • calculăm procentul de CaCO₃, din calcar, dacă există numai 20% impurități:

100% calcar = % CaCO₃+%impurități

% CaCO₃= 100% calcar -20% impurități=80% CaCO₃ =puritatea calcarului

  • calculăm masa de CaCO₃ (g) din 1 Kg calcar cu 80% CaCO₃

1 kg calcar = 1000 g calcar

dacă în 100% calcar...............sunt 80% CaCO₃

în 1000 g calcar......................sunt x, g CaCO₃

x,g, CaCO₃= 1000 g .80%/ 100% = 800 g CaCO₃

  • calculăm volumul de CO₂ ( L, c.n) produs stoechiometric de 800 g CaCO₃, în reacția lui de descompunere termică.

Volum molar=22,4 L/mol gaz c.n. de temperatură și presiune

M CaCO₃= A Ca+ A C + 3.A O=40 +12+3.16=100g /mol

A= mase atomice

800g CaCO₃.................y (L, c.n.)CO₂

     CaCO₃(1000⁰C)  →  CO₂↑ + CaO

100 g/mol........................22,4 L/mol

y, (L, c.n.) CO₂=800 g.22,4 L.mol⁻¹/ 100 g.mol⁻¹=179,2 L

R: 179,2 L (c.n.) CO₂

b)Calcule propuse pentru masa de soluție Ca(OH)₂ 2,96%, care se obține din CaO (din descompunerea celor 800 g CaCO₃)  și apă

  • calculăm masa de CaO formată stoechiometric de 800 g CaCO₃, în reacția chimică de descompunere

M CaO=A Ca+ A O=40+16=56 g/mol

800 g CaCO₃...............................x,g, CaO

            CaCO₃(1000⁰C)→ CO₂↑ + CaO

100 g/mol.............................................56 g/mol

x,g, CaO = 800g .56/100=448 g CO₂

  • calculăm masa de Ca(OH)₂ produs stoechiometric de 448 g CaO, în reacția cu apa.

M Ca(OH)₂=A Ca + 2.AO+2.AH=40+2.16+2.1=74 g/mol

448 g CaO.......................y, g, Ca(OH)₂

          CaO  + H₂O → Ca(OH)₂

56 g/mol......................74 g/mol

y, g, Ca(OH)₂= 448 g .74/56=592 g

x, g Ca(OH)₂= masa dizolvată de Ca(OH)₂, într-o cantitate de soluție 2,96 % Ca(OH)₂

  • calculăm masa de soluție de Ca(OH)₂ 2,96%, cu 592 g Ca(OH)₂ dizolvat:

C% Ca(OH)₂= md Ca(OH)₂.100/ ms

ms= 592 g.100%/2,96 %=20000g=20 kg

R: 20 kg soluție Ca(OH)₂ 2,96%

Explicație:

Alte intrebari