Răspuns:
Indicatie
Concentrația procentuală a unei soluții preparată din cristalohidrat și apă solvent se calculează cu masa dizolvată de substanță anhidră, fară apa de cristalizare.
Cristalohidratul se dizolvă în apa din soluția sa și sub acțiunea ei, se descompune în sarea anhidră și apa de critalizare. Sarea anhidră sub acțiunea apei disociază în ionii componenți.
În cazul sulfatului de FeSO₄.7 H₂O are loc în soluția apoasă disocierea lui țn FeSO₄ și 7 moli de H₂O de cristalizare. Apa de cristalizare intră la cantitatea de apă de dizolvare.
FeSO₄.7H₂O (aq) → FeSO₄(aq) + 7 H₂O (l)
aq=soluție apoasă
l=lichid
La problema noastră, concentrația procentuală a soluției obținută din cristalohidratul FeSO₄.7 H₂O -sulfat de fier (II) heptahidrat și apa solvent se calculează cu relația matematică:
C% în FeSO₄= md FeSO₄ .100 / ms
unde:
C% FeSO₄=concentrația procentuală a soluției în FeSO₄
md FeSO₄= cantitatea de FeSO₄ dizolvat în soluție și care provine din cantitatea de FeSO₄.7H₂O
ms=masa soluție= m apă + m cristalohidrat
Calcule
Mase atomice, A: Fe=56; H=1, O=16,S=32
Mase moleculare:
M FeSO₄ = A Fe+ A S + 4. AO=56+32+4.16=152 g/mol
M FeSO₄.7H₂O= M FeSO₄+ 7. M H₂O
M H₂O = 2.A H + A O= 2.1+16=18 g/mol
M FeSO₄.7H₂O = 152 +7.18=278 g/mol
dacă în 278 g/mol FeSO₄.7 H₂O................sunt 152 g/mo, FeSO₄
atunci în 55,6 g FeSO₄. 7 H₂O..................sunt x, g, FeSO₄
x, g, FeSO₄= 55,6 g. 152/ 278 = 30,4 g
x= md FeSO₄= 30,4 g
C% FeSO₄= md FeSO₄.100 / ms
ms= 55,6 g FeSO₄.7 H₂O + 344,4 g H₂O=400 g
C% FeSO₄= 30,4 g.100%/ 400g=7,6 %
R : 7,6 % este concentrația procentuală a soluției de FeSO₄.7 H₂O, exprimată prin sarea anhidra FeSO₄
Explicație:
V-am scris mai multe explicații, pentru a înțelege, modul de calcul, pentru concentrația procentuală la soluția de cristalohidrat.