Răspuns:
Reacția chimică de oxidare a propenei cu K2Cr2O7 și H2SO4, care produce 3 molecule de CO2 și 2 molecule de apă, este următoarea:
C3H6 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CO2 + 3H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3
Raportul molar în care reacționează propena cu K2Cr2O7 este 1:1. Aceasta înseamnă că pentru fiecare moleculă de propenă sunt necesare aceeași cantitate de moli de K2Cr2O7 pentru a avea o reacție completă.
Pentru a determina câtă soluție de H2SO4 de concentrație 1 M se consumă pentru a oxida 0,5 moli de propena, putem folosi ecuația reacției și relațiile de echivalență dintre reactivi și produșii reacției. În reacție, se consumă 4 moli de acid sulfuric pentru fiecare mol de propenă. Astfel, pentru 0,5 moli de propenă, se vor consuma 2 moli de acid sulfuric.
Astfel, dacă folosim soluție de H2SO4 de concentrație 1 M, atunci volumul necesar pentru a conține 2 moli de H2SO4 va fi de 2 litri.
