Răspuns:
Rezolvare
pKb=-lg Kb
a) pKb, la PH₃ (fosfina), Kb=10⁻²⁸M
pKb=-lg 10⁻²⁸= +28
b) pKb la CH₃-CH₂-NH₂ (etilamina) Kb=3,4.10⁻⁴ M
pKb= -lg 3,4.10⁻⁴= -( lg 3,4 + lg10⁻⁴)=-(0,53-4)=+3,47
c) pKb la ionul HPO₄²⁻ (hidrogen fosfat), Kb=1,58.10⁻⁷ M
pKb= - lg 1,58.10⁻⁷= - (lg 1.58 + lg 10⁻⁷)= -( 0.198-7)= +6,802
d) pKb la ionul CH₃-CH₂-O⁻ ( ion provenit din alcool etilic), Kb=10³ M
pKb= -lg 10³= -3
Tabel cu variația caracterului bazic cu valoarea lui Kb, pKb
Baza: PH₃....................HPO₄²⁻...............CH₃CH₂NH₂......CH₃CH₂O⁻
Kb 10⁻²⁸ 1,57.10⁻⁷ 3,4.10⁻⁴ 10³
pKb 28 6,80 3,47 -3
bază slabă bază tare
→creste caracterul bazic→→→
Cu cât Kb este mai mare (pKb este mic) baza este mai tare, adică disociază ușor în ionii componenți sub actiunea apei și acceptă ușor un proton de la acizi.
Explicație:
