Pentru a determina de câte ori crește presiunea unui gaz într-un proces izobaric (la presiune constantă), Această lege afirmă că presiunea (P) a unui gaz este direct proporțională cu temperatura absolută (T), păstrând volumul constant:
\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]
Unde \(P_1\) și \(T_1\) sunt presiunea și temperatura inițiale, iar \(P_2\) și \(T_2\) sunt presiunea și temperatura finale.
Presiunea inițială \(P_1\) și temperatura inițială \(T_1\) sunt la 50 de grade Celsius, iar presiunea finală \(P_2\) și temperatura finală \(T_2\) sunt la 300 de grade Celsius.
\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]
\[ \frac{P_1}{273 + 50} = \frac{P_2}{273 + 300} \]
Poți calcula raportul dintre presiunea finală și cea inițială din această ecuație.
