👤
a fost răspuns

Se supun electrolizei 118,4g CaCl2 de puritate 75%, cu un radament de 90%. Sa se calculeze cantitatea de metal obtinuta si volumul(c.n.) de gaz care se degaja.

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

La electroliza topiturii de CaCl₂ se formează Ca și Cl₂:

CaCl₂ (topit) electroliza→ Ca (s) + Cl₂(g)↑

Calcule pentru masa de Ca și pentru volumul de Cl₂ (L, c.n.) rezultate din electroliza topiturii de CaCl₂ pură

a) calculăm masa de CaCl₂ din 118,4 g clorură de calciu impură cu 75%  CaCl₂ pur (puritate):

dacă în 100% clorură de calciu impură...........sunt 75% CaCl₂ pură

atunci în 118,4 g clorură de calciu impură......sunt x, g, CaCl₂ pură

x, g, CaCl₂ pură= 118.4 .75 / 100=88,8 g CaCl₂

b) masa de Ca obținut practic cu randament de 90% =?

η Ca = m p Ca .100 / mt Ca

mt Ca= masa teoretică de Ca, care se obține stoechiometric din 88,8 g CaCl₂, cu reacția chimică, randamentul este 100%.

mp= masa practic obținută de Ca, cu randament de 90%

  • calculăm masa teoretică de Ca, care se obține stoechiometric din 88,8 g CaCl₂, la electroliză

Mase atomice, A: Ca=40, Cl=35,5

Masa moleculară CaCl₂=A Ca + 2. A Cl=40+2.35,5=111 g /mol

88,8 g CaCl₂..................................y, g, Ca

            CaCl₂(topit) electroliza → Ca + Cl₂↑

  111 g/mol.........................................40g/mol

y, g, Ca= 88,8 g . 40/111 =32 g

x= m t Ca=32 g

  • calculăm masa practic obținută de Ca cu randament de 90%:

mp  Ca = mt Ca .η / 100 = 32 g.90% /100 %=28,8 g

R: 28,8 g Ca

c) volumul de Cl₂ (L, c.n.) obținut cu randament de 90 %, prin electroliza celor 88,8 g CaCl₂ +?

  • calculăm volumul teoretic de Cl₂ (L, c.n.) obținut stoechiometric din 88,8 g CaCl₂ prin electroliza:

Volum molar =22,4 L/mol , c.n.

88,8 g CaCl₂...............z, L, Cl₂

            CaCl₂ →→→  Cl₂

  111 g/mol................22,4 L/mol

z, L (c.n.) Cl₂= 88,8 .22,4L / 111=17,92 L

z= V t = 17,92 L (c.n.) Cl₂

  • calculăm volumul practic obținut de Cl₂ cu randament de 90%:

Vp Cl₂=η . Vt/100 = 90%. 17,92 L/100%=16,128 L (c.n.)

R: 16,128 L (c.n.)

Explicație:

Alte intrebari