👤
a fost răspuns

O probă de 160 g Cu se trateaza cu acid sulfuric, obtinându-se 12,3 litri de gaz măsurat la temperatura de 27°C si presiunea de 4 atm. Se cere:
a) numărul de moli de gaz care se degaja;
b) puritatea probei de cuprul folosit.

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

Rezolvarea propusa

a) numarul de moli de gaz degajat in reactia Cu cu H2SO4 concentrat=?

  • identificam gazul, din reactia chimica:

Cu(s) + 2H2SO4conc->>CuSO4(aq) + 2H2O(l) + SO2(g)

Gazul este SO2

  • calculam numarul de moli de SO2, cu ecuatia de stare a gazelor perfecte

p.V= n .R.T

p= presiunea=4 atm

V= volum SO2= 12,3 L

n= numar moli de SO2 (niu) =?

R=constanta generala a gazelor ideale= 0,082 L.atm/ K.mol

T= temperatura absoluta = t grade C+ 273

T= 27+273=300K

Rezulta n moli SO2:

n=p.V/ R.T

n= 4 atm.12,3 L/ 0,082( L.atm/K.mol).300 K

n=2 moli

R: 2 moli SO2

b) puritatea probei de cupru= ? % Cu pur

  • calculam masa de Cu pur, care produce stoechiometric 2 moli de SO2, cu ecuatia chimica, de mai sus:

x moli Cu pur........2 moli SO2

Cu -----> > SO2

1mol Cu............1 mol SO2

x moli Cu = 2 moli

m Cu = n moli (niu) atomi Cu .A Cu

A Cu = masa atomica Cu= 64 g/ mol

m Cu = 2 moli .64g/ mol= 128 g Cu pur

  • calculam procentul de Cu pur, daca in 160 g cupru impur sunt 128 g Cu pur

daca in 160 g cupru impur..sunt..128 g Cu

atunci in 100% cupru impur...sunt y % Cu

y =100% .128 g/ 160 g=80%

R: 80% Cu
Pentru a rezolva problema, avem nevoie să folosim legea lui Avogadro și relația dintre presiune, temperatură și volum.

a) Pentru a calcula numărul de moli de gaz care se degajă, vom utiliza formula: n = V / Vm, unde n reprezintă numărul de moli, V reprezintă volumul gazului, iar Vm reprezintă volumul molar standard. Vm este o constantă și are valoarea de 22,4 litri/mol la condițiile standard de temperatură și presiune (0°C și 1 atm).

b) Pentru a calcula puritatea probei de cupru, vom utiliza formula: puritate = (moli de cupru / moli totali) x 100%. Moli totali se calculează folosind masa molară a cuprului și masa probei de cupru.

Pentru a continua calculul, te rog să-mi oferi masa molară a cuprului.

Alte intrebari