Răspuns:
Masa de Ag, depusă la electroliză este proporțională cu cantitatea de electricitate Q, care trece prin electrolit:
m Ag=K.Q=K.I.t
unde:
K= Eg/F=echivalent electrochimic
Eg=echivalentul gram la Ag = A Ag/ valenta metal= 108/1=108g/ Eg
F=numărul lui Faraday=96500 C/ Eg; C= A .s
I=intensitatea curentului electric=2,4 A
t=timpul de electroliză (s)=20 min=20min.60s/min=1200 s
Rezultă m Ag:
m Ag = ( 108 g. Eg⁻¹/ 96500 A.s.Eg⁻¹) . 2,4 A . 1200 s=3,22 g
R: 3,22 g
Explicație:
