Răspuns:
Sulfatul de cupru (CuSO4) este utilizat ca fungicid în agricultură pentru a proteja plantele de boli. Pentru a calcula masa sulfatului de cupru necesară pentru a interacţiona cu 200 g soluție de hidroxid de sodiu cu partea de masă 4% (NaOH), trebuie să urmăm următorii pași:
1. Calculăm masa de NaOH din soluție:
Masa de NaOH = 4% x 200 g = 8 g ².
2. Determinăm ecuația chimică a reacției dintre CuSO4 și NaOH:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
3. Calculăm masa molară a CuSO4:
Masa molară a CuSO4 = 63.55 g/mol + 32.07 g/mol + 4 x 16.00 g/mol = 159.61 g/mol.
4. Calculăm numărul de moli de NaOH:
Numărul de moli de NaOH = masa de NaOH / masa molară a NaOH = 8 g / 40.00 g/mol = 0.20 mol .
5. Folosind raportul stoichiometric din ecuația chimică, calculăm numărul de moli de CuSO4 necesar pentru a reacționa cu NaOH:
Numărul de moli de CuSO4 = 0.20 mol / 2 = 0.10 mol .
6. Calculăm masa de CuSO4 necesară:
Masa de CuSO4 = numărul de moli de CuSO4 x masa molară a CuSO4 = 0.10 mol x 159.61 g/mol = 15.96 g .
Prin urmare, pentru a interacţiona cu 200 g soluție de hidroxid de sodiu cu partea de masă 4% (NaOH), sunt necesare **15.96 g** de sulfat de cupru (CuSO4).