Răspuns:
Rezolvarea propusa, pentru cerintele din enunt
- identificam gazul, produs in urma reactiei dintre Fe si HCl, dizolvat in 365 g solutie de HCl 10%
Fe +2HCl->>FeCl2 + H2gaz
gazul este hidrogenul, H2
- calculam masa de HCl dizolvat in 365 g solutie de HCl 10%
C%HCl= md HCl.100%/ ms
unde
C% =concentratia procentuala=10%
ms= masa solutiei de HCl=365g
md= masa dizolvata de HCl in solutie=?,g
md HCl= ms.C%/ 100%= 365g.10/100=36,5 g
- calculam masa de Fe, consumata stoechiometric de 36,5 g HCl, fiindca 140 g Fe introdus in reactie,este o cantitate, prea mare, pentru 36,5 g HCl.
Mase atomice,A: Fe=56, H=1,Cl=35,5
Masa moleculara, M HCl =36,5 g/ mol
Rezulta, masa de Fe(x),g
x,g Fe....36,5 g HCl
Fe + 2HCl ->> FeCl2+H2
56g/mol...2.36,5 g/ mol
x,g. Fe = 36,5 g.56/2.36,5= 28 g
Rezulta, ca din 140 g Fe introdus, doar 28 g de Fe se consuma in reactia cu 36,5 g HCl.
Rezulta, ca vom calcula masa si volumul de H2, cu 36,5 g HCl sau cu 28 g de Fe.
- calculam masa si volumul de H2, produs stoechiometric de 36,5 g HCl.
M H2= 2.AH =2 g/ mol
36,5 g HCl.............y, g. H2
Fe +2HCl ->> Fe Cl2 + H2 gaz
2.36,5g/ mol...........2 g/mol
y,g, HCl = 36,5 g .2/ 2.36,5 = 1 g H2
Volumul de H2(L, c.n) se calculeaza cu ajutorul volumului molar:
1 mol H2 ocupa in c.n 22 4 L
1mol H2 = M H2 = 2 g
Deci:
2 g H2.....ocupa 22,4 L
1 g H2.....ocupa z, L
z = 1 g.22,4 L/ 2 g = 11,2 L
R: gazul este H2, m H2 =1g, V H2=11,2 L
M H2
